Atom Modelleri ve Bohr Modeli



Thomson Modeli (1897): Plum pudding gibi düşünülen atomun içinde eşit dağılmış pozitif yüklü bir gövde, onu çevreleyen negatif yüklü elektronlar.



Rutherford Modeli (1911): Dağınık altın katmanı deneyi ile keşfedilen atomun çekirdeği, küçük, yoğun ve pozitif yüklü; çevresinde elektronların döndüğü geniş boşluk.



Bohr Modeli (1913): Gezegen modeline benzer ancak elektronların sadece belirli, kuantize enerji düzeylerinde (n=1,2,3…) yörüngelerde sabit enerjiyle hareket edebildiği kuralı ekledi.



Bohr'un enerji düzeyleri (eV): E_n = -13.6/n².

Örnek: n=3 → E₃ = -13.6/9 = -1.51 eV, n=1 → E₁ = -13.6 eV.



Spektral seriler:

- Balmer: n>2 → n=2 (görünür ışık)

- Lyman: n>1 → n=1 (UV)

- Brackett: n>4 → n=4 (IR)



Sınav taktiği: ΔE = E_son - E_ilk ile enerji farkını hesaplayın.

- ΔE < 0 ⇒ foton salınır, enerji E = |ΔE| = hf = hc/λ.

Örnek soru: n=3'ten n=1'e geçişte foton enerjisi nedir?

- E₃ = -1.51 eV, E₁ = -13.6 eV ⇒ ΔE = -13.6 - (-1.51) = -12.09 eV (negatif).

- E = 12.09 eV.

- λ = hc/E kullanarak dalga boyunu bulabilirsiniz.



Bu zincir, AYT'de sık çıkan enerji ve dalga boyu sorularını hızlıca çözmenizi sağlar.