Gazlar AYT Kimya'da sıkça çıkan ve önemli bir konudur.

İdeal gazlar, ideal gaz yasasıyla tanımlanır: P·V = n·R·T (P basınç, V hacim, n mol sayısı, R gaz sabiti, T mutlak sıcaklık).



Örnek: 2 mol bir gaz 0°C (273 K) ve 1 atm basınçta 22,4 L hacim kaplar.

P·V = n·R·T => 1·22,4 = 2·0,082·273 (R = 0,082 L·atm/mol·K) doğruluk kontrolü.



Birleşik gaz kanunu iki durumu bağlar: P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂.

Sınavda genellikle koşullar değiştiğinde hacim ya da basınç nasıl etkilenir soruları sorulur.

Çözüm taktiği: Sabit kalan değişkeni eşitliğin diğer tarafına çıkarın. Örneğin T sabit (ısı sabit tutulursa) Boyle yasasına indirginiz: P₁·V₁ = P₂·V₂.



Dalton'un kısmi basınç yasası: Karışımdaki her gazın kendi kısmi basıncı (P_i) toplam basınca (P) katkıda bulunur: P = ΣP_i.



Gaz yoğunluğu (ρ) ve mol kütlesi (M) ilişkisi: ρ = P·M / (R·T).

Örnek: 2 atm basınçta ve 300 K sıcaklıkta O₂ gazının yoğunluğu:

ρ = 2·32 / (0,082·300) = 2,6 g/L (M_O₂ = 32 g/mol).



Sınav taktiği: Formülde sabit olanı (P, V, T, n) eşitliğin sağ tarafına çekip basitleştirin. Bu, hızlı ve doğru çözüm sağlar.