Eşit kütledeki K ve L maddelerinin öz ısıları sırasıyla c_K ve c_L'dir. c_K > c_L olduğuna göre, bu maddelere eşit miktarda ısı verildiğinde sıcaklık değişimleri ΔT_K ve ΔT_L arasında nasıl bir ilişki olur?

Bir maddenin aldığı veya verdiği ısı miktarı (Q), kütlesi (m), öz ısısı (c) ve sıcaklık değişimi (ΔT) arasındaki ilişki Q = m ∙ c ∙ ΔT formülü ile verilir.

Soruda K ve L maddelerinin kütlelerinin eşit olduğu (m_K = m_L = m) ve bu maddelere eşit miktarda ısı verildiği (Q_K = Q_L = Q) belirtilmiştir.

Sıcaklık değişimi ΔT'yi yalnız bırakmak için formülü yeniden düzenlersek, ΔT = Q / (m ∙ c) elde ederiz.

Q ve m değerleri her iki madde için de eşit ve sabit olduğundan, sıcaklık değişimi (ΔT) ile öz ısı (c) arasında ters orantı vardır. Yani, öz ısısı büyük olan bir maddenin sıcaklık değişimi küçük, öz ısısı küçük olan bir maddenin sıcaklık değişimi ise büyük olacaktır.

Soruda c_K > c_L olduğu verilmiştir. Bu durumda, K maddesinin öz ısısı L maddesininkinden daha büyük olduğundan, eşit miktarda ısı aldıklarında K maddesinin sıcaklık değişimi L maddesininkinden daha küçük olacaktır. Dolayısıyla, ΔT_K < ΔT_L ilişkisi geçerlidir.