temel yapı taşıdır ve proton, nötron ve elektron parçacıklarından oluşur.
Protonlar ve nötronlar nükleus adı verilen atomun merkezinde bulunur. Proton sayısı atom numarası (Z) olarak adlandırılır.
Elektronlar nükleus etrafında enerji seviyeleri (orbitaller) içinde hareket eder. Her enerji seviyesi max. 2n² elektron alabilir (n = enerji seviyesi).
Elektron dizilimi, bir atomdaki elektronların hangi orbitallerde bulunduğunu gösterir. Örnek: Na (Z=11) için 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
Periyodik tablo, elementleri artan atom numarasına göre düzenler. Düşey sütunlara grup, yatay satırlara periyot denir.
Grup içindeki elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir çünkü aynı dış elektron sayısına (valans elektronları) sahiptirler.
Periyot içinde, soldan sağa gidildikçe proton ve elektron sayısı artar, atom yarıçapı azalır, iyonlaşma enerjisi artar.
Atom yarıçapı (r): metaller için genişleyen, nonmetaller için daralan bir eğilim vardır.
Elektronegatiflik (EN): fluor en yüksek EN değerine sahip elementtir. EN, periyot içinde sağa doğru, grup içinde yukarı doğru artar.
Periyodik sistemde önemli gruplar:

Özetle, atomun temel yapı taşı elektronlardır ve elektron dizilimi periyodik tabloya yansıtılır. Periyodik tablo, grup ve periyot düzeniyle elementlerin kimyasal davranışlarını özetler.