kimyasında, ideal gaz denklemi (P·V = n·R·T) temel kavramdır. Burada P basınç, V hacim, n mol sayısı, R ideal gaz sabiti (0.0821 L·atm/mol·K), T ise Kelvin derece cinsinden sıcaklıktır.
STP (Standart Termodinamik Koşullar: 0°C = 273 K, 1 atm) altında 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar.
Molar hacim ve yoğunluk hesaplamaları için:
• ρ = M / V (ρ yoğunluk, M molar kitle).
• n = m / M (m kütlesi).
Bu formüllerle ρ = P·M / (R·T) elde edilir.
Bölme ve toplama yöntemi ile karışık gaz soruları çözülür: her bileşenin kendi basıncına (parçacık basıncı) bölünür, oranlar toplanarak toplam basınç bulunur.
Örnek: 2 mol O₂ ve 3 mol N₂ bir hacimde 2 atm basınç altında ise O₂ parçacık basıncı 2/5·2 = 0.8 atm.
Gaz reaksiyonları için hacim oranları, molar oranlara eşittir (Gay-Lussac yasası).
Örnek: 2H₂ + O₂ → 2H₂O reaksiyonunda 2 L H₂ 1 L O₂ gerektirir.
Sık sorulan tip: Gaz hacmi değişimi için P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂ formülü kullanılır.