bir veya daha fazla reaktanın birleşerek yeni kimyasal yapılar olan ürünler oluşturmasıdır.
Bu süreçte atomlar yok olmaz, sadece yeniden bağlanır. Kimyasal denklem tepkimenin kısa ve anlamlı bir gösterimidir. Örnek: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (hidrojen + oksijen → su).
Denklemin her tarafındaki atom sayısı eşit olmalıdır (kitle korunumu).
Stoikiyometri kimyasal tepkimelerde maddelerin niceliksel ilişkilerini inceleyen dalıdır. Temel formül: n = m / M (n: mol sayısı, m: gram, M: moler kütleye göre).
Stoikiyometrik oranlar denklemdeki katsayılardan alınır. Örneğin, 2H₂ + O₂ → 2H₂O denkleminde hidrojenin mol oranı oksijene 2/1 = 2 olur.
Sık karşılaşılan soru tipi: Verilen bir reaktanın ağırlığına göre diğer ürünün ağırlığını hesaplama.
Örnek: 4,48 L O₂ (STP'de 1 mol = 22,4 L) su üretmek için gereken H₂ miktarını bulalım.
1) O₂ mol sayısı: n(O₂) = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
2) Denklemdeki oran: 1 O₂ → 2 H₂O → n(H₂) = 0,2 × 2 = 0,4 mol
3) H₂ moleri kütlesi M(H₂) = 2 g/mol → m(H₂) = 0,4 × 2 = 0,8 g
Bu yöntemle her kimyasal hesap yapılabilir. Dikkat: Birim tutarlılığına dikkat edin (L, mol, g, kg vb.) ve STP (Standart Termodinamik Koşullar) altında çalışıyorsanız 22,4 L/mol kullanın.