(veya Aggregat Durumları) kimyasal sistemlerde maddeyi tanımlayabilmenin temel yollarından biridir.
Katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç temel hali vardır.

Katı haldeki maddelerin molekülleri sıkıca bir arada ve düzenli bir yapı içinde titreşim gösterir. Katılar genellikle Yüksek yoğunluk, Düşük hacim değişimi ve Düşük sıkışabilirlik özellikleriyle bilinir. Katıdan sıvıya geçiş Erime (faz değişimi) ile gerçekleşir; bu noktada Erime noktası (T_e) sabit bir değerdir.

Sıvı halinde moleküller katıdan daha az sıkıca bağlıdır, bu yüzden akışkanlık gösterir ve kendi kabının şeklini alır. Sıvıların Yüzey gerilimi ve Viskozite gibi özellikleri sıvıların hareketini etkiler. Sıvıdan gaz haline geçiş Buharlaşma (vaporizasyon) ile olur; Kaynama noktası (T_k) bu durumda önemli bir terimdir.

Gaz halinde moleküller arası kuvvetler oldukça zayıftır; gaz molekülleri büyük boşluklar içinde hızlı ve rastgele hareket eder. Gazların basınç (P), hacim (V) ve sıcaklık (T) arasındaki ilişki Gay‑Lussac yasası (P·V = n·R·T) ile ifade edilir.

Önemli formüller ve kavramlar:
- Erime noktası (T_e): Katıdan sıvıya geçiş sıcaklığı.
- Kaynama noktası (T_k): Sıvıdan gaz haline geçiş sıcaklığı.
- Basınç (P), Hacim (V), Sıcaklık (T): Gazların termodinamik özellikleri.
- Gay‑Lussac yasası: P·V = n·R·T (R = 8.314 J/(mol·K))
- İdeal gaz denklemi: PV = nRT (n = mol sayısı)

Tipik soru tipleri:
1. “Bir madde katı, sıvı ve gaz hallerinde sırasıyla kaç derece sıcaklıkta bulunur?” – Cevap: T_e ve T_k değerlerini vermek.
2. “Bir gazın hacmi 2 litre, basıncı 1 atm ve sıcaklığı 273 K olduğunda, 546 K sıcaklıkta hacmi nedir?” – PV = nRT kullanarak V₂ = V₁·(T₂/T₁) formülüyle V₂ = 4 litre çözümü.
3. “Bir katının erime noktası 100 °C, kaynama noktası 150 °C olduğuna gö