kavramı, maddenin temel yapı taşlarını – atomları – ve bu atomların birleşimlerini inceleyen bilim dalıdır.
Atom, proton, neutron ve elektron adlı parçacıklardan oluşur. Proton sayısı atom numarası (Z) olarak ifade edilir, neutron sayısı ise nötron numarası (N). Atom ağırlığı (A) ise A = Z + N şeklinde hesaplanır.
Kimyasal elementler periyodik tabloda grup (dikey sütun) ve dönem (yatay satır) olarak sınıflandırılır. Aynı gruptaki elementler benzer kimyasal özelliklere sahiptir çünkü dış katman elektron sayıları aynıdır.
Molekül, iki veya daha fazla aynı veya farklı atomun birleşmesiyle oluşan yapıdır. Kimyasal formül, bir moleküldeki atomların sayısını gösterir (örnek: H₂O).
Mol kavramı, maddenin miktarını ölçer: 1 mol = 6,02·10²³ parçacık. Madde miktarı (n), mol sayısı ile hesaplanır: n = m / M (m = madde ağırlığı, M = mol kütle).
Molarite (M) bir çözeltideki madde konsantrasyonunu verir: M = n / V (V = hacim). Örneğin, 0,5 mol NaCl’nin 2 L’lik suya karıştırılması 0,25 M bir çözelti elde eder.
Kimyasal tepkimeler, reaktanların ürüne dönüşmesini gösterir. Tepkime denklemleri atom sayısının her tarafında eşit olacak şekilde dengelenir. Örneğin: 2H₂ + O₂ → 2H₂O.
Yüzde bileşim hesabı: bir bileşenin kütlesi ile bileşikin kütlesi arasındaki oranı % cinsinden ifade eder: %X = (m_X / m_toplam) × 100.
Bu temel kavramlar ve formüller, TYT Kimya sınavında sıkça karşılaşılan soru türlerini çözmeye yardımcı olur.