Konu Özeti
Kimya Her Yerde konusu, kimyasal olayların günlük yaşamda yaygınlaşmasını ve temel kimyasal kavramları anlamamıza yardımcı olur.
Maddenin korunumu ilkeleri sayesinde reaksiyon öncesi ve sonrası toplam kütlenin eşit olması sağlanır: reactantların toplam kütlesi = ürünlerin toplam kütlesi.
Mol kavramı, maddenin niceliğini ölçmek için kullanılır: 1 mol = 6.02·10²³ parçacık.
Molarite (M) bir çözeltinin konsantrasyonunu ifade eder: M = mol / litre.
Kimyasal denge noktasında ürün ve reaktan konsantrasyonları sabit kalır; denge sabiti (Kc) bu oranı verir.
Titre işlemi, bilinmeyen konsantrasyonlu bir çözeltinin bilinen konsantrasyonlu bir çözeltiyle karşılaştırılmasıyla belirlenmesini sağlar. Ekvivalent nokta iki çözeltinin molar ekvivalentlerinin eşit olduğu noktadır.
Elektroliz sürecinde, elektrotlara uygulanan elektrik enerjisi sayesinde katodda indirgenme, anoda oksidasyon gerçekleşir. Örnek: NaCl çözeltisinin elektrolizi sırasında katotta H2, anotta Cl2 gazı oluşur.
Kimyasal enerji, besinlerdeki kalori ve yakıtlardaki enerji birimlerinde ölçülür. 1 kcal = 4.18 kJ.
Kimyasal günlük örnekler: su (H2O) temel çözücü, karbonat (CO2) gazı, glikoz (C6H12O6) enerji kaynağı, tabak (NaCl) tuz.
Bu kavramları örneklerle öğrenerek kimyanın her alanda nasıl etkili olduğunu görebiliriz.